Bezkrāsaini kubiski kristāli, balti vai gandrīz balti, granulēti, šūnveida bloki, sfēriski, neregulāri granulēti, pulverveida formā. Nedaudz toksisks, bez smaržas, nedaudz rūgts. Ļoti viegli kūstošs, pakļaujoties gaisa iedarbībai. Viegli šķīst ūdenī, šķīdība 74.0 g/100 g ūdens pie 20 grādiem, vienlaikus izdalot lielu daudzumu siltuma (šķīdināšana kalcija hlorīda entalpija ir -176,2 cal/g). Šī īpašība padara to ļoti noderīgu lietojumos, kuros nepieciešama ātra siltuma ražošana, piemēram, kā siltuma avots noteiktos apkures procesos. Turklāt kalcija hlorīda īpatnējā siltumietilpība un siltumvadītspēja ir arī svarīgi fiziski parametri, kas ietekmē tā efektivitāti siltuma pārvaldībā un regulēšanā [24-25]. Kalcija hlorīda ūdens šķīdums ir neitrāls. Tas viegli šķīst dažādos polāros un prototiskos šķīdinātājos. Tā šķīdība šādos šķīdinātājos pie 20 grādiem (g/100mL šķīdinātāja): metanols: 29,2, bezūdens etanols: 25,8, n-propanols: 15,8, n-butanols: 25,0, n-pentanols: 11,5, etilēnglikols (221.6): ), skudrskābe: 43,1, etiķskābe: 15,0 (30 grādi), hidrazīns: 16,0. Tomēr tas ir tikai nedaudz šķīstošs vai grūti izšķīst dipolāros šķīdinātājos un zemas polaritātes šķīdinātājos, piemēram, ēterī un tetrahidrofurānā. Tas reaģē ar amonjaku vai etanolu, veidojot attiecīgi CaCl2·8NH3 un CaCl2·4C2H5OH kompleksus. Heksahidrāts tiek nogulsnēts, kristalizējot šķīdumu zemā temperatūrā. Pakāpeniski uzkarsējot līdz 30 grādiem, tas izšķīst savā kristāla ūdenī. Tālāk karsējot, tas pakāpeniski zaudē ūdeni. Sildot līdz 200 grādiem, tas kļūst par dihidrātu. Sildot līdz 260 grādiem, tas kļūst par baltu porainu bezūdens kalcija hlorīdu. Hidrata kalcija hlorīda karsēšanas un dehidratācijas procesā notiek dažas hidrolīzes reakcijas, tāpēc produkts bieži satur nelielu daudzumu CaO piemaisījumu.
Kalcija hlorīda fizikālās īpašības
Nov 08, 2024 Atstāj ziņu
Nosūtīt pieprasījumu